I) Rappel

1)La quantité de matière

La mole : La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans12g de Carbone 12
N=6.022.10^23 mol-1
Ce nombre est le nombre d’Avogadro
N=m/M
M=masse en g
M=masse molaire g.mol-1
Exemple :
3g de NaCl = m
Calculer lenombre de mol?
M (Na) =23g.mol-1
M (Cl) =35.5 g.mol-1
M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1
n=3/58.5=5.1.10^-2 mol

2)La masse volumique

Concentration massique
Cm=m/v
m=masse en g
Cm= g.L-1
V= volume en L
n= Cm.V / M

3) Concentration molaire
C=n /v
C= concentration molaire de la solution (mol.L-1)
V=Volume en LC=Cm/M
Exemple :
NaCl
m=4g V=100mL=0,1L
Calculer le nombre de mol ?
N= 6,8.10^-2 g.mol-1
Calculer la concentration molaire C ?
C=n/V= (6,8.10^-2)/0,1 =6,8.10^-1
Calculer la concentration massique Cm ?
Cm= M x C = 6,8.10^-1 x 58,5 = 4.10^1g.L-1

4) Concentration molaire ionique [A]
[A] = n/v
Exemple :
NaCl m=2gV=100mL
Calculer la concentration molaire de la solution.
n=3,4.10^-2 C=(3,4.10^-2)/0.1 = 3,4.10^-1
Calculer la concentration molaire des ions Cl- et Na+
Dansl’eau
NaCl (s) ——————–à Na+ (aq) + Cl-(aq)
[Cl-] = n/V = C = 3,4.10^-1 mol.L-1
[Na+] = C

II) Equation des gaz parfaits
L’équation des gaz parfaitsest:
P.V = n.R.T
Pression en Pa
R= 8,31.Pa.m^3.mol-1.K-1
V en m^3
T en Kelvin
1bar= 1.10^5 Pa
0°C = 273,15 K
Définition :
Le volume molaire Vm d’un gaz est levolume occupé par une mole de ce gaz dans les CNTP (0°C, 1bar).
n=V/Vm
Vm=22,4 L.mol-1

Densité:

d= m/meau = ro/ro de l’eau
Pour les solides et liquides