CORRECTION : EXERCICES sur le bilan molaire VII
Exercice 1 :
a) 2Al + 3S ? Al2S3

b) n(Al) =m(Al)/M(Al) n(Al) = 18/27 = 0,67 mol ; n(S) = m(S)/M(s) n(S) = 36/32 = 0,81 mol

c)Tableau d’avancement :
Équation chimique | 2Al + 3S ? Al2S3 |
État du système | Avancement (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol)|
État initial | 0 | 0,67 | 0,81 | 0 |
Au cours de la transformation | x | 0,67-2x | 0,81-3x | x |
État final | Xmax =0,27 | 0,13 | 0 | 0,27 |

d) Le réactif en excès est l’aluminium car àl’état final on retrouve 0,13 mol d’aluminium.

e) m(Al) à l’état final = 0,13×27=3,5 g ; m(Al2S3) à l’état final =0,27x(2×27+3×32)=40,5 g

Exercice 2 :
a) 2 Al + Fe2O3?2Fe + Al2O3

b) Onsuppose que la réaction se fait en respectant les proportions stoechiométriques.
Donc n(Al)/n(Fe) =2/2 n(Al) = n(Fe) n(Fe)=m(Fe)/M(Fe) n(Fe)= 100/56 = 1,78 mol
n(Fe2O3)/n(Al) = 1/2n(Fe2O3)=n(Al)/2 n(Fe2O3)=1,78/2=0,890 mol

c) m(n(Fe2O3)=n(Fe2O3)xM (Fe2O3)= 0,890x(2×56+3×16) =142,4 g
m(Al) =n(Al)xM(Al) = 1,78×27 = 48,1g

Vérification de la loi de conservation de la masse :n(Al2O3) = n(Fe2O3) donc m(Al2O3)=0,89x(2×27+ 3×16)=90,8 g
m(Al) + m(Fe2O3) = n(Fe) + m(Al2O3) 48,1 + 142,4 ? 100 + 90,8 car certaines valeurs ont été arrondies.

Exercice 3 :
a) n(NaCl)= m/M n(NaCl)=2/(23+35,5) = 0,0342 mol dans 100 mL de solution; il y a 0,0171 mol de chlorure de sodium dans 50 mL de cette solution.

b) n(Na+) = n(Cl-) car NaCl ?Na++ Cl- donc n(Na+) =n(Cl-)= n(NaCl) = 0,0171 mol

c) N(Na+) = n(Na+)xNA = 0,0171×6,02.1023 = 1,03.1022 ions sodium et aussi 1,03.1022ions chlorure.

d) La solution de chlorure de sodium est électriquement neutre car lenombre de charges positives est égale au nombre de charges négatives.

Exercice 4 :

2KClO3 + S + 3C ? K2S + 3 CO2 + Cl2
a) n(KClO3) = 122,6/(39,1 + 35,5 +3×16) =122,6/122,6 donc n…