* Masse d’un atome: A x mnucléon = m (atome).

* Nombres d’atomes contenus dans un corps : N (atome)= m (corps )m (atome ) exemple : N(Fe) =m (clou)m (Fe) = 6.3 * 10-39.5* 10-26 = 6.2 x 1022 atomes.

* Il y a 6.02 x 1023 atomes dans 12.0 g de carbone 12, ceci est une constante appelée laconstante d’Avogadro (Na)

* La quantité de matière, notée « n » s’exprime en mole de symbole « mol ».

* n(i) = N(i)Na n = mol N=nombre d’atomes (de particules) Na = g.mol-1

* La masse molaire : on la note « M », elle s’exprime en g.mol-1
Exemple M(atome) = m(atome) x Na ? M(Au)= m(Au) x Na ? 3.271×10-22 x 6.02x 1023 = 197g.mol-1

m?(Cl) = 75.77100 x 6.138×10-23 + 24.23100x 5.807×10-23= 5.887 x 10-23g
M(Cl) = m?(Cl) x Na ?5.887 x 10-23 x 6.02 x 1023 = 35.4g.mol-1

* La masse molaire moléculaire s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques des atomes quicomposent la molécule considérée.
Exemple : M(H2O) = 2M(H) + 1M(O) ? 2×1.0 + 1×16 = 18 g.mol-1
1mol ? M(i) n(i) = m(i)M(i) n = mol m = g M =g.mol-1
n(i) ? m(i)

* Volume molaire des gaz : si la température « ? » augmente alors le volume Vg d’un gaz augmente.
Si lapression « P » augmente alors le volume Vg d’un gaz diminue.
A P et ? donnés , le volume occupé par une mole de gaz (Vm) est indépendant de la nature du gaz.Vm est appelé volume molaire, il s’exprime en L.mol-1
A P et ? donné 1mol ? Vm ng = VgVm
ng ? Vg